Рассчитайте массу оксида алюминия, образовавшегося при окисилении 27 г. алюминия, если выход оксида составляет 90% от теоретически возможного. расчет ведите по уравнению 4al+3o2 -> 2al2o3

151

212

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lolololololololol4

Химия

4,5(66 оценок)

4al + 3o2 = 2al2o3 al + 0,75o2 = 0,5al2o3 m(al) = 27 г = 1 моль из 1 моль al выходит 0,5 моль al2o3 m(al2o3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г - 1 моль al2o3 102 : 2 = 51 грамм теоретического выхода оксида в данной реакции. 51 - 100% x - 90% x = 51 * 90 / 100 = 45,9 грамм ответ: 45,9 грамм.

valerango

Химия

4,8(73 оценок)

а) мне кажется, что такой изомер составить нельзя, связи изолированные.б)сн2=с=сн-сн2-сн3 пентадиен-1,2 сн2=сн-сн=сн-сн3 пентадиен-1,3в)снтройная связьс-сн2-сн2-сн3 пентин-1