Найти массу осадка , который образуется при взаимодействии 300 грамм 9,8% -го раствора серной кислоты с избытком раствора нитрата бария.
264
374
Ответы на вопрос:
решение: 1)уравнение реакции: h2so4+ba(no3)2=baso4 (осадок) +2hno3
2)m(h2so4)=m x %=300 x 0.098=29,4
3)n(h2so4)=m/m=29,4/98 = 0.3 моль
4)2n(h2so4)=n(hno3)=0.6 моль
5)m=n x m =0.6 моль x 2( 1 +14 + 16x3) = 75.6
если честно я не уверен что правильно решил. xd ну ток так сумел.
3so₂ + hclo₃ + 3h₂o = 3h₂so₄ + hclm(hclo₃ ) = 1 + 35,5 + 16 * 3 = 84,5 г/мольv( so₂) = (16,9г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (84,5 г/моль * 1 моль) = 13,44 л
Популярно: Химия
-
JanoX22.07.2020 03:25
-
Hi166688888818.05.2022 05:57
-
vikosha896ozq3ml24.02.2021 19:28
-
Златаник201706.11.2020 00:32
-
kantuz26.06.2022 01:51
-
котик210705.07.2021 11:14
-
lagoshinanatal30.03.2020 04:01
-
5бкрутой11.01.2021 14:01
-
JIikrona23.06.2021 16:20
-
макс309512.09.2020 08:24