Пользуясь индикатором,распознайте растворы сульфата цинка,карбоната натрия,хлорида натрия.

227

422

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

1охико1

Химия

4,5(2 оценок)

сульфат цинка (лакмус красный) кислая средакарбонат натрия (лакмус синий) щелочная средахлорида натрия (лакмус фиолетовый) нейтральная среда

erisoeun

Химия

4,4(84 оценок)

две соли подвергаются гидролизу,а одна нет.поэтому индикатор,например,лакмус в растворе хлорида натрия окраску не изменит,так как эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.лакмус в растворе карбоната посинеет,так в нем среда щелочная: co3(2-) + h2o< --> + так как гидролиз по аниону. сульфат цинка имеет кислую среду,в ней лакмус становится красным: zn(2+) + h2o< --> znoh(+) + h(+),так как гидролиз по катиону.

при универсальной индикаторной бумаги выявляется: сульфат цинка - слабокислая среда; карбонат натрия - слабощелочная; хлорид натрия - нейтральная

Nerzul2828818

Химия

4,4(94 оценок)

ответ:

объяснение:

прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:

1) активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.

2) металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

3) малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.

в первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.

щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. например:

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑

магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. при нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из mgo, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. при этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:

mg + 2h2o = mg(oh)2↓ + h2↑

алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑

металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 ос). в отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. продуктом восстановления и в этом случае является водород:

zn + h2o = zno + h2↑

3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 или

fe + h2o = feo + h2 (в зависимости от степени нагрева)