Регистрация
Kimbra8
18.10.2020 14:27
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объём водорода который выделится при разложении 50 г аммиака содержащего 20% примесей

139
391
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Katre678556
Katre678556
4,6(85 оценок)

n2+3h2=2nh3

m(2nh3)=50г

примеси-20%

m(2nh3)=2*(14+3)=34 г/моль

v(

 

50 г-100%

х г- 20%

х=20х50/100=10г - примеси

50-10=40 г - чистый аммиак

n(2nh3)=40/34=1,1 моль

v(h)=n(2nh3)*vm=1.1*22,4=24,64 л

voolll
voolll
4,7(12 оценок)

0,2 г

Объяснение:

2H2+O2--->2H2O+572кДж

При сжигании 2моль водорода выделяется 572кДж теплоты, а по условии задачи  выделилось только 28,6 кДж теплоты.

Нужно составить пропорцию и находим какое количество водорода сгорело:

2 моль - 572 кДж

x моль - 28,6 кДж

x=(2*28,6)/572=0,1 моль

n(H2)=0,1 моль

M(H2)=2 г/моль

m(H2)=n*M=0,1 * 2=0.2 г.

ответ: 0.2 г

Популярно: Химия