Ответы на вопрос:
аммиа́к — nh3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
аммиак почти вдвое легче воздуха, пдкр.з. 20 мг/м3 — iv класс опасности (малоопасные вещества) по гост 12.1.007[1]. растворимость nh3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °c) или 700 объёмов (при 20 °c) в объёме воды. в холодильной технике носит название r717, где r — refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.
тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.
в жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. сравнение свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °c) и плавления (tпл −77,70 °c), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. жидкий аммиак — хороший растворитель для большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.
аммиак относится к числу важнейших продуктов промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. в основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов промышленности. жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
в холодильной технике используется в качестве холодильного агента (r717)
в медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. при неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации.
nh4)2so4 +2 koh = 2nh3 + 2h2o + k2so4 аммиак обнаруживается по запаху. сульфатный кислотный остаток обнаруживаем взаимодействием с растворимой солью бария. (nh4)2so4 + bacl2 = 2(nh4)cl + baso4 сульфат бария выпадает в осадок белого цвета.
Популярно: Химия
-
inga5004.04.2023 22:36
-
xDxzkaketodelat07.02.2021 17:14
-
зулейха429.09.2022 00:52
-
galimullinaan28.02.2023 10:00
-
TEMOXAA19.07.2021 23:22
-
Angela28016.05.2022 10:50
-
nikitkashadrin07.04.2023 23:00
-
irinkaff111.08.2022 22:41
-
Gesha1130.10.2020 22:19
-
arinkaapelsink28.06.2021 11:59