Регистрация
macha2017
26.11.2020 08:04
Химия
Есть ответ 👍

Надо 1) уравнении окислительно-восстановительной реакции: s + hno3 → h2so4 + no2 + h2o сумма всех коэффициентов равна…… 2) какая масса осадка получится при взаимодействии 37 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 14% с избытком раствора хлорида меди (ii)?

110
289
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

вика3875
вика3875
4,5(87 оценок)

1)

s + 6hno3 = h2so4 + 6no2 + 2h2o сумма коэффициентов - 16

это если уравнение с коэффициентами, если без коэффициентов, как написано у тебя, то сумма коэффициентов = 5

 

2)

    5,18 г                                         х г

na2co3 + cucl2 = nacl + cuco3↓

    106 г                                          142 г

найдем массу веществ по уравнению:

m = m x n

m(na2co3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г

m(cuco3) = 142 г/моль х 1 моль = 142 г

теперь найдем массу карбоната натрия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(na2co3) = 14% х 37 г / 100% = 5,18 г

теперь найдем массу осадка, составив пропорцию по уравнению:

5,18 г / 106 г = х г / 142 г 

m(cuco3) = 5,18 г х 142 г / 106 г = 6,9 г

Ошлиарлт
Ошлиарлт
4,4(71 оценок)
А)2h2so4+2naoh=2nahso4 + 2h2o (гидросульфат натрия) б)2h2so4+4naoh=2na2so4 +  4h2o (сульфат натрия) в) 2h2so4+3naoh=nahso4+na2so4+3h2o (сульфат-гидросульфат натрия)

Популярно: Химия