1). хлор, объемом 1,25 л вступил в реакцию с цинком, содержащим 6% примесей. вычислите количество вещества образовавшегося хлорида цинка и требуемую массу загрязненного цинка. плотность хлора примите равной 3,17 г/л. 2). вычислите объем водорода, полученного из 16,2 грамм al, при взаимодействии с hcl ( плотность h= 0,09 гр/литр. если можно

160

340

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кульпан1

Химия

4,7(94 оценок)

1) реакция: cl2 + zn = zncl2 находим количество вещества хлора: n(cl2)= v/vм= 1,25 л/22,4 л/моль = 0,056 моль. столько же вступило цинка в реакцию. масса цинка: m(zn)=n*m = 0,056 мль*65 г/моль = 3,63 г. но это составляет 94% в техническом препарате металла. находим полную массу металла: m(мет.) =m(zn)/w= 3,63 г/0,94 = 3,86 г а плотность хлора для этих расчётов не нужна!

aslan7773

Химия

4,4(80 оценок)

Дано: m(р.в.)= 50 г m(н2o) = 300 г найти: w(р-ра) решение: m(р-ра) = m(р.в.) + m(н2o) = 50 г + 300 г = 350 г w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) = 50 г\350 г = 0,143 или 14,3%