Решить окислительно-восстановительную реакцию(или как правильно,просто незнаю как написать правильно ; [тема если что: "окислительно- восстановительные реакции"]): 1)fe+h2o+o2=fe(oh)3; 2)fe+cl2=fecl3;

299

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

krnshlpn

Химия

4,7(87 оценок)

2) восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe − 3 e = fe 2 итог: 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe условия : выше 250 °c для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl = 2 cl мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим два электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe = fe мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe −3 e = fe запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись реакции. 3 cl + 2 fe = 2 fe cl восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe

mashav882

Химия

4,4(63 оценок)

Для стандартизации растворов соляной кислоты может быть использована бура na2b4o7*10h2o. из навески готовится раствор буры с определенной концентрацией и титруется подлежащий стандартизации раствор кислоты. индикатор - метилоранж. реакция: na2b4o7+2hcl=2nacl+h2b4o7