Найти объём газа.который выделится при взаимодействии цинка со 180 г раствора разбавленной серной кислоты с массовой долей 20%.

178

195

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

koteleva

Химия

4,4(73 оценок)

дано:

m р-ра (h2so4) = 180 г

wр-ра(h2so4) = 20 %

na2so4

найти:

v (h2)

решение:

1) найдем массу h2so4 в 180 г 20%-ного раствора:

m(h2so4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(h2so4) = 180 г ∙ 20% \ 100% = 36 г

2) вычислим объем выделившегося h2:

36 г x г

h2so4 + zn = znso4 + h2↑

98 г 22,4 л

36 г x г

98 г 22,4 г

x г = 36 г ∙ 22,4 л \ 98 г = 8,2 л

ответ: m (н2) = 8,2 л

molonchik

Химия

4,4(44 оценок)

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 находим количество вещества водорода 16.8÷22.4 = 0.75 моль по уравнению реакции вычислим количество вещества соляной кислоты 0.75×6÷3 = 1.5 моль находим массу соляной кислоты 1.5×36.5 = 54.75 грамм вычисляем массу раствора соляной кислоты 54.75÷0.365 = 150 грамм находим объем соляной кислоты 150÷1.2 = 125 см3 ответ: 125 см3