Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0.1 м раствора [ag(nh3)2]no3, чтобы прибавление 1.5 г kcl к 1 л раствора не вызвало выпадения aqcl?

160

294

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сашулёноксовёнок

Химия

4,7(93 оценок)

комлексный ион [ag(nh3)2]+ диссоциирует по уравнению: [ag(nh3)2]+ = ag+ + 2nh3 (кн=[ag+]*[nh3]^2/[[ag(nh3)2]+]=7.2*10^-8); в 1 л 0.1 м раствора нитрата диамминсеребра [ag(nh3)2]no3 сод-ся соответственно по 0.1 молю ионов [ag(nh3)2]+ и (no3)-;

1) найдем мол-ю концесцецию ионов ag+ и мол-л nh3 на основе кн: ag+ = 2√7.2*10^-8*0.1 = 8.4853*10^-5 моль/л, nh3 = 2√8.4853*10^-5 = 9.2116*10^-3 моль/л;

2) считая, что добавление 1.5 г kcl (m=74.5 г/моль, n cl-=n kcl=1.5/74.5=2.01*10^-2 моль) не увеличит объем роствора, найдем конц-ию ионов ag+, при которой осадок agcl не образовался: пр agcl = 1.8*10^-10, след-но, с учетом конц-ии cl-, конц-ия ag+ сос-т 1.8*10^-10/2.01*10^-2 = 9*10^-9 моль/л;

3) конц-ия ag+, созданная за счет диссоциации комплексного иона [ag(nh3)2]+, превышает допустимую для условия невыпадения осадка agcl конц-ию ag+ в 8.4853*10^-5/9*10^-9=9.428*10^3 раз; следовательно конц-ию молекул nh3 в соот-ии с условиями и выражением кн необходимо увеличить в 2√9.428*10^3=97 раз, т.е. новая конц-ия молекулл nh3 состоит 9.2116*10^-3*97=0.8935 моль/л (15.1895 г), следовательно нужно добавить 0.8935-0.0092116=0.8842884 моль nh3 (15.0329028 г);

ответ: в 1 л 0.1 м раствора нитрата диамминсеребра [ag(nh3)2]no3 должно содержаться 15.1895 г nh3, для этого в исходный раствор надо добавить 15.0329028 г nh3.