Вычислите объём водорода(н.у), который образуется при взаимодействии алюминия массой 8,1 г в водном растворе щёлочи.

205

297

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Natasha1146

Химия

4,7(42 оценок)

8,1 г х л

2al + 2 naoh + 6h2o -> 2na[al(oh)4] + 3h2

n = 2 моль n=3 моль

м = 27 г/моль vm=22,4 л/моль

m = 54 г v = 67,2 л

8,1 г al - х л н2

54 г al - 67,2 л н2

v(h2) = 8,1 * 67,2 / 54 = 10,08 л

eka04599

Химия

4,5(94 оценок)

2аl + 2nаон + 2н2о = 2nааlо2 + 3н2 количество вещества алюминия = m (масса 8,1г) / м (молярная масса 27 г/моль) = 0,3 моль из уравнения реакции: количество вещества алюминия относится к количеству вещества (н2) = 2 : 3, т.е 1: 1,5 (получили при сокращении) ==> количество вещества (н2) больше в 1,5 раза ==> равно: 0,3 моль*1,5 = 0,45 моль. v (н2) = количество вещества (0,45 моль)*vm (22,4 л/моль (постоянное)) = 10,08 л

FrankAnDWay

Химия

4,4(56 оценок)

Изменяющий окраску от бесцветной до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен. в концентрированной серной кислоте образует розовый катион.