При взаимодействии 2,24 л аммиака (н.у) с соляной кислотой получено 5 г хлорида аммония.вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоритически возможного

202

256

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Gjvjub000

Химия

4,4(5 оценок)

nh3 + hcl = nh4cl.n(nh3) = v(nh3) / vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль nh3 должно получиться 0,1 моль nh4cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).в условии сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции: wвых.(nh4cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.