Способы получения кислорода и свойства кислорода и применений

141

347

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

matetskayamilan

Химия

4,4(31 оценок)

1. в настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. в лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15 мпа.

небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия kmno4:

2kmno4→k2mno4+mno2+o2↑ используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода н2о2 в присутствии оксида марганца(iv):

2 h2o2=2 h2o+o2

кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) kclo3:

2 kclo3=2 kcl+3o2

к лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(ii) (при t = 100 °c):

2 hgo=2 hg+o2

на подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком: 2 na2o2+2 co2=2 na2co3+o2

взаимодействие c металламив результате реакции образуется оксид этого металла.4al + 3o2 = 2al2o3; 3fe + 2o2 = fe3o4.взаимодействие с неметалламипри этом образуется оксид этого неметалла.сера взаимодействует с кислородом при 250°с: s + o2 = so2.горение фосфора с образованием оксида фосфора (v) начинается при 60 °с: 4р + 5о2 = 2р2о5.графит реагирует с кислородом при 700-800 °с: с + о2 = со2.с водородом кислород взаимодействует при 300 °с: 2н2 + о2 = 2н2о.взаимодействие с некоторыми сложными веществамив этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2; сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о.

кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:

o2 + f2 = f2o2 (в электрическом разряде).

дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:

2f2 + 2naoh = of2 + 2naf + h2o. 3. применение o2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов. применение o3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.

mixmix2002

Химия

4,5(42 оценок)

Через с кислородом

JokeHa

Химия

4,4(85 оценок)

Всоединениях с неметаллами фосфор проявляет высшую валентность 5, валентность кислорода всегда равняется 2. р2о5 записывается так потому что общая валентность фосфора равняется 10 (5*2) и валентность кислорода равна 10 (2*5), т.е. в таком виде они уравнены