Регистрация
semyanivskyilly
29.10.2021 03:50
Химия
Есть ответ 👍

Нужно решение этих . 1.негашённую известь( сао) получают обжигом известника в специальных печах. рассчитайте массу негашёной извести, которую можно получить при обжиге 200 кг известника( ответ: 112 кг). 2. рассчитайте массу известника с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашённой извести массой 60кг с массовой долей гидроксида кальция 86%( ответ: 73,4 кг) 3. в сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция.в результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н. рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция и смеси(ответ: 35,9%)

110
251
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sashademin06
Sashademin06
4,6(58 оценок)

1) caco3 = co2 + cao

массовые доли: caco3 = 40+12+16*3 = 100

                                                              сао = 40 + 16 = 56

пропорция 100 - 56

                                      200 - х                    х = 200*56/100 = 112 г сао.

 

2) caco3 = co2 + cao

сао + н2о = са(он)2 + н2

с учетом процентного содержания  - caco3 - 100/0,95 = 105,26

са(он)2 = 40+(16+1)*2 = 74

74/0,86 = 86,04

пропорция:   105,26 - 86,04

                                                        х - 60                  х = 105,26*60/86,04 = 73,4 кг

 

3) в реакции с водой водород выделяет только кальций

са + н2о = са(он)2 + н2

1 са выделяет 1 водорода, который пр и н.у. занимает 22,4 л

отсюда пропорция 40 - 22,4

                                                                      х - 5,6          х = 40*5,6/22,4 = 10 г са

доля са(он)2 составляет

(15,6-10)/15,6 * 100 = 35,9 %

 

кристина19841016
кристина19841016
4,4(45 оценок)
Al2o3+h2so4=al2(so4)3+h2o    2al+03+2h+so4=2al +so4+h200+2h=h20

Популярно: Химия