Запишите уравнения диссоциации гидроксидов naoh и nh4oh и определите концентрацию ионов он–, если в 1 л их растворов содержится: a) 0,4 г naoh; б) 0,35 г nh4oh.

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kintavr12345

Химия

4,7(71 оценок)

naoh -na+ + oh-

nh4oh = nh4+ + oh-

v(naoh)= v(он-)= 0,4 г/ 40 г/моль = 0,01 моль; молярная концентрация он- = 0,01 м;

v(nh4oh)= v(он-)=0,35г / 35 г/моль = 0,01 моль; молярная концентрация он- = 0,01 м, без учета степени диссоциации гидроксида аммония.

AHOHUM3321

Химия

4,5(27 оценок)

2kno3 + h2so4(изб.) = k2so4 + 2hno3 т.к. серная кислота взята в избытке, значит, нитрат калия прореагировал полностью, и мы получили "максимальное" кол-во азотной кислоты. дальше ищем кол-во вещества нитрата калия n(kno3) = m/mr n(kno3) = 10/101 = 0,099 кмоль т.к. мы не переводили килограммы в граммы, то получили киломоли, т.е. моль^3. дальше смотрим, как относится кол-во вещества нитрата калия к кол-ву вещества полученной нами азотной кислоты. смотрится это отношение по цифрам перед формулами. n(kno3) : n(hno3) = 2: 2 = 1: 1 n(hno3) = 0,099 кмоль ну, а дальше мы уже находим массу азотной кислоты. m(hno3) = n*mr m(hno3) = 0,099*63 = 6,237 кг ответ: 6,237 кг. p.s. сложно сказать, к какой конкретной теме относится эта .