Чему равна масса железа, полученного из красного железняка fe2o3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%?

182

183

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sulti1675gmailcom

Химия

4,7(26 оценок)

M(fe₂o₃) = 159,69 ≈160 г/мольa(fe) = 55.84 ≈56 г/мольfe₂o₃ + 2 al = al₂o₃ + 2 fe в случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) решалась бы просто из пропорции: fe₂o₃ + 2 al = al₂o₃ + 2 fe 160 г 2*56 г 80 кг х кг однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка fe₂o₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг поэтому краткая запись к будет выглядеть так fe₂o₃ + 2 al = al₂o₃ + 2 fe 160 г 2*56 г 56 кг х кг х = 56*2*56/160 = 39,2 кг но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. а он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг ответ: 37,24 кг