С! при действии избытка раствора гидроксида калия на 200 г раствора сульфата железа (|||) выпал осадок массой 10,7 г. найдите массовую долю сульфата железа (|||) в его растворе.

270

410

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

almightybarbara

Химия

4,4(66 оценок)

Уравнение 6koh+fe2(so4)3=3k2so4+2fe(oh)3 гидроксид железа выпал в осадок находим молярную массу сульфата железа=56*2+32*3+16*12=400 гр находим молярную массу гидроксида железа =56+ 16*3+1*3= 107 а 2 моль имеют массу 214 находим массу сульфата железа(3) израсходованную 400*10,7: 214= 20 гр находим массовую долю сульфата железа в растворе 100*20: 200=10%

eduard22222

Химия

4,7(78 оценок)

Fe₂(so₄)₃ + 6koh = 3k₂so₄ + 2fe(oh)₃↓ m(fe(oh)₃)=110 m(fe₂(so₄)₃)=400 n(fe(oh)₃)=10,7\110=0,1 моль n(fe₂(so₄)₃)=0,05 моль m(fe₂(so₄)₃)=0,05*400=20 г сульфата в р-ре 20/200*100=10%