Регистрация
КлубВинксРоссия17
17.03.2022 12:12
Химия
Есть ответ 👍

При восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?

106
136
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ольга1721
ольга1721
4,8(17 оценок)

уравнение реакции:

ch3coh + h2 = ch3ch2oh

рассчитаем количество вещества альдегида:

n = m/m = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(ch3ch2oh) = n(ch3coh) = 0.2моль

рассчитаем массу 0,2моль спирта:

m = n*m = 0,2моль*46г/моль = 9,2г - масса теоретическая

рассчитаем выход реакции:

q = m(практ)/m(теор)*100% = 8,5г/9,2г*100% = 92,4%

 

raynis2
raynis2
4,4(52 оценок)

стеариновая   c18h36o2, или ch3(ch2)16cooh. 

олеиновая  сн3(сн2)7сн=сн(сн2)7соон 

пальмитиновая  ch3(ch2)14cooh

линоленовая    ch3(ch2ch=ch)3(ch2)7cooh. cas 463-40-1 

Популярно: Химия