Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. выход продукта реакции составляет 80%. рассчитайте, какой объем (н.у.) углекислого газа будет получен из карбоната кальция массой 100кг.

267

281

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Stopnuyk2017

Химия

4,6(22 оценок)

уравнение реакции:

caco3 = cao + co2

рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

n = m/m = 100000г/10г/моль = 1000моль

по уравнению реакции:

n(co2) = n(caco3) = 1000моль

так как выход продукта 80%, то количество вещества образовавшегося газа равно:

n = q*n = 0,8*1000моль = 800моль

рассчитаем объем:

v = vm*n = 800моль*22,4л/моль = 17920л = 17,92м3

Ctypakelizaveta

Химия

4,4(91 оценок)

caco3 = cao + co2

n=80%

m(caco3)=100г

mr(caco3)=100

x=22.4

22.4*0.8=17.92г n=17.92/44=0.4

v=17.92*0.4=7.17л

nastya66669

Химия

4,8(84 оценок)

Составим реакцию гидратации спирта: cnh2n+2o = cnh2n + h2o n(h2o) = 3.6/18 = 0.2 моль n(cnh2n+2o) = 0.2 моль m(cnh2n+2o) = 12/0.2 = 60 г/моль нашли молярную массу спирта тогда 12*n+2n+2+16=60 14n=42 n=3 следовательно, формула спирта c3h7oh - пропанол