Кто может объяснить, как можно легче запомнить реакции разбавленных и концентрированных серных и азотных кислот, может там есть какой то алгоритм, которого я не знаю?

195

437

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sagi511

Химия

4,5(7 оценок)

алгоритма нет, есть табличка

разбавленная серная кислота

1) металл до водорода ( в ряду активности)

схема: me + h2so4( разб) => meso4 + h2 ( с учетом валентности металла! )

2) ме после водорода

me + h2so4 (разб) -> реакция не идет

концентрированная серная кислота

1) металл до водорода ( в ряду активности)

схема: me + h2so4( конц) => meso4 + h2о +х

x может быть : или h2s , или s , или so2

увеличение концентрации серной кислоты

примечание: сильно концентрированная серная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.

2) ме после водорода ( серебро,медь, ртуть)

схема: me + h2so4( конц) => meso4 + h2о +so2

но не все металлы после водорода регирут даже с конц серной кислотой

азотная кислота

схема: me + hno3 -> meno3 + h2o + x

x: nh4no3, n2, n2o, no, no2

увеличение концентрации азотной кислоты

тут больше уже зависит не от концентрации ,а от металла

1) meталл в ряду активности до цинка ( включительно), могут протекать все 5 реакций ( т.е. с разбавленной образуется nh4no3, чуток поконцентрированне n2, при увеличении конц n2o и т.д. , а с самой конц. no2

2) meталл : fe,cr,ni в качестве х уже только n2o, no, no2

3) металл от олова до серебра:

если кислота разбавленная, то х- no , если конц., то х- no2

примечание: сильно концентрированная азотная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.

ele133pan11tov

Химия

4,5(30 оценок)

2na+h2=2nah окислитель-водород(h)(была степень окисления 0,он принял электроны,степень окисления стала -1) восстановитель-азот(n)(была степень окисления 0,он отдал электроны,степень окисления стала +1)