При взаемодействии двухвалентного металла масой 1.6 г выделилось 896г водорода. какой металл взяли?

239

262

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

оксана150986

Химия

4,6(36 оценок)

Дано: m(me)=1.6г. v(h₂)=896мл или0,896л. vm=22,4л./моль определить металл-? 1. определим количество водорода в 0,896л. n(h₂)=v(h₂)÷vm=0.896л.÷22,4л./моль=0,04моль 2. запишем уравнение реакции: me + 2hci = meci₂ + h₂ 3. по уравнению реакции 1моль водорода образуется из 1моль металла, значит 0,04моль водорода образуется из 0,04моль металла. n(me)=0,04моль 4. определим молярную массу металла: m(me)=m(me) ÷ n(me) = 1,6г.÷0,04моль=40г./моль 5. ответ молярную массу 40г./моль имеет двухвалентный металл кальций.