Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (ii) объемом 0,224 л (н.у). к полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. какой металл был взят? рассчитайте массу исходного образца металла. ответ: серебро (ag). 3,24 г. уравнения: 3me+4hno3=no+3meno3+2h2o nai+meno3=mei+nano3 как дальше считать? !

185

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yaku06nastyaozq1r7

Химия

4,4(64 оценок)

0,224

3me+4hno3 = no + 3 meno3+2h2o

зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль

нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль

0,03 моль

nai+meno3= mei+nano3

кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль

молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235

молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235

отсюда х=235-127= 108 - это относит атомная масса серебра

масса исходного образца

кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль

масса среребра = 108*0,03 =3,24г

Aynur123455

Химия

4,4(51 оценок)

Cu(OH)2

Если ты видишь,что Металл(OH)n-это основание

150 000+ пользователей

Оформить подписку