Ответы на вопрос:
равных объемах газов (v) при одинаковых условиях (температуре т и давлении р) содержится одинаковое число молекул.
следствие из закона авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
в частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° с (273к) и 101,3 кпа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. этот объем называют молярным объемом газа vm. таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа vm = 22,4 л/моль.
закон авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. при пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным используется объединенный газовый закон бойля-мариотта и гей-люссака:
где рo, vo, тo - давление, объем газа и температура при нормальных условиях (рo = 101,3 кпа, тo = 273к).если известна масса (m) или количество (n) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение менделеева - клапейрона:
pv = n rt, где n = m/m - отношение массы вещества к его молярной массе, r - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 дж/(мольчк).из закона авогадро вытекает еще одно важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается d. так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:
где м1 и м2 - молярные массы двух газообразных веществ.величина d определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (м1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (м2). по величинам d и м2 можно найти молярную массу исследуемого газа:
m1 = d ч m2.Популярно: Физика
-
TonyX209.04.2022 01:26
-
GansikT19.03.2022 12:28
-
199020082718.08.2022 16:17
-
arujanjagipar06.01.2021 04:17
-
sumat219.12.2021 17:01
-
Jessabelle18.08.2022 06:10
-
Notch26.02.2022 15:17
-
uliana3murrr02.06.2023 12:16
-
IKramarenko29.06.2023 12:44
-
TataSkate17.09.2022 07:03