П.с.простите что очков мало они кончились. билет 1 1)щёлочи. свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,кислотными остатками, солями (на примере гидроксида натрия. 2)при реакции 6.5 г цинка и соляной кислоты образуется соль и водород.сколько г кислоты израсходовали. 3)определите массу осадка, который образуется при реакции гидроксида натрия количеством 1.5 моль и сульфата меди(11). билет 2 1)какое количество вещества водорода потребуется для реакции с азотом, если образуется 20 моль аммиака. 2)магний массой 12 г реагирует с углекислым газом.какое количество углерода получили при этом. 3)определите малекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду 8.может ли этим газом быть метан сн4.
Ответы на вопрос:
1 билет:
1) а) 2naoh + so₃ ⇒ na₂so₄ + h₂o
б) 2naoh + h₂so₄ ⇒ na₂so₄ + 2h₂o
в) 6naoh + al₂o₃ ⇒ 2na₃alo₃ + 3h₂o
г) 6naoh + 2al(oh)₃ ⇒ 2na₃alo₃ + 3h₂o
д) 2naoh + mgcl₂ ⇒ mg(oh)₂ + 2nacl
2) решение:
1. найдем количество вещества zn
n(zn)=m/м=6,5/65=0,1
2. по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты
zn + 2hcl ⇒ zncl₂ + h₂
cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1×2=0,2 моль=n(hcl)
1 2
3. найдем массу кислоты
m(hcl)=n(hcl)×m(hcl)
m(hcl)=36,5 г/моль
m(hcl)=7,3 грамм
ответ: m(hcl)=7,3 грамм
3) 1. по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди ii
2naoh + cuso₄ ⇒ na₂so₄ + cu(oh)₂
составим пропорцию:
1,5 y
= y=1,5÷2=0,75 моль=n(cu(oh)₂)
2 1
2. найдем массу гидроксида меди ii
m(cu(oh)₂)=n(cu(oh)₂)×m(cu(oh)₂)
m(cu(oh)₂)=97 г/моль
m(cu(oh)₂)=0,75×97=72,75 грамм
ответ: m(cu(oh)₂)=72, 75 грамм
2 билет:
по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода
3h₂ + n₂ ⇒ 2nh₃
количество вещества водорода равно 30 моль
ответ: n(h₂)=30 моль
Популярно: Химия
-
babiron24.03.2021 22:46
-
сафаралиев12.05.2021 01:29
-
osadchevasasha28.01.2020 01:34
-
2007121008.10.2020 05:18
-
Zhannocka29.05.2022 13:40
-
Diana607907.12.2021 13:19
-
20Lorans0317.09.2022 01:15
-
Мику3527.05.2021 19:42
-
Александра24х415.06.2020 10:26
-
Soniadesor16.12.2022 04:58