При взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретически возможного
129
365
Ответы на вопрос:
Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 10% от 100 л это 10 л. следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции) 4 моль х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль 1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%
Популярно: Химия
-
Лера56500921.05.2022 13:53
-
vladimirrr7430.12.2021 22:11
-
w11Maxim11w02.03.2020 06:07
-
pkristishapkristisha27.03.2020 01:53
-
valenkov0522.01.2020 12:48
-
milana36823.11.2021 06:45
-
vuuud00Sonya29.01.2020 20:51
-
kuzal21.08.2021 02:16
-
лерунька726.09.2021 05:21
-
nataprada06.02.2020 23:36