Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании 165 г раствора с массовой долей серной кислоты 25% и раствора нитрата свинца (pb(no3)2).

232

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

orenet

Химия

4,5(18 оценок)

H2so4+pb(no3)2=pbso4(осадок)+2hno3 mh2so4=165*25/100%=165*0,25=41,25г nh2so4=41,25/mr=41,25/98=0,42 npbso4=nh2so4=0,42моль по уравнению реакции mpbso4=0,42*mr=0,42*305=128,1г масса осадка

mihapolube8

Химия

4,5(59 оценок)

1) v(co2)=n(ню)*vм vм=22.4л v(co2)=4.5*22.4=100.8 л 2)n(ню)=v/vм m=n(ню)*м m(h2s)=2+32=34г/моль n=44.8/22.4=2моль m=2*34=68г 3)m=n(ню)*м м(nacl)=23+35.5=58.5моль m(nacl)=3.5*58.5=204.75г