Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4, 69. при сжигании 95, 2 г этого вещества образуется 154 г диоксида углерода и 75, 6 г воды. выведите формулу этого вещества.

253

256

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Juliabelich2004

Химия

4,6(91 оценок)

d(возд)= 4.69, значит m(cnhmoz) = 4.69*29=136 г\моль (29 - это молярная масса воздуха)

находим n атомов органического вещества:

n(c)=n(co2)=154\44=3.5 моль

n(h)=2n(h2o)=2*75.6\18=8.4 моль

находим массу атомов:

m(c)=3.5*12=42 г

m(h)=1*8.4=8.4 г

42+8.4=50.4, а органического вещества 95.2, значит в нем присутствует кислород:

m(o)= 95.2 - 50.4 = 44.8 г

n(o)=44.8\16=2.8 моль

составляем соотношение:

n: m: z = 3.5: 8.4: 2.8

получаем c4h8o3 , проверяем:

m(c4h8o3)=12*4+8+48= 104 г\моль, находим истинную формулу:

m(x)\m(c4h8o3)=136\104=1.3, значит полученный результат умножаем на 1.3, получаем c5h10o4 - дезоксирибоза

надя7488

Химия

4,4(35 оценок)

1)200×0.2×1.173=46.92 грамм вещества в 1 растворе 500×0.4×1.408=281.6 грамм вещества во втором растворе 2)200×1.173=234.6 - масса первого раствора 500×1.408=704 масса второго раствора 3) (46.92+281.6): (234.6+704) = 0.35 ответ: 0.35 или 35%