Решите 1) к 800 мл. раствора hcl с массовой долей 20% и плотностью 1.1 добавили 500 мл воды. найти омегу 2 2) найти массовую долю hno3 в растворе который получили при сливании 40 мл раствора hno3 с массовой долей 96% и плотностью 1.5л 30 мл раствора hno3 с массовой долей 48% и плотностью 1.3

287

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Fsyh

Химия

4,5(93 оценок)

1) 1.находим массу раствора mppa=800*1.1=880 g 2)находим массу вещества mвва=880*20%/100%=176 g 3) находим массу воды m(h2o)=500*1=500 g 4) находим общую массу раствора m(общ)=880+500=1380 g 5) находим массовую долю w=176 / 1380*100%=12.75 % ответ 12.75% 2) 1) находим массу раствора hno3 mppa=40*1.5=60 g 2) находим массу веществаhno3 m(вва)=60*96%/100%=57.6 g 3) находим массу раствора hno3 mppa=30*1.3=39 g 4) находим массу веществаhno3 m(вва)=39*48%/100%=18.72 g 5) находим общую массу раствора hno3 m(общ.рра)=60+39=99 g 6) находим общую массу вещества m(общ.вва)=57.6+18.72=76.32g 7)находим массовую долю hno3 w(hno3)=76.32 / 99*100%=77.1% ответ 77.1%

jdgdjrs

Химия

4,8(21 оценок)

1) силикат натрия - соль сильного основания и слабой кислоты. гидролиз по аниону, преимущественно по первой ступени, реакция среды щелочная (ph > 7). na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh 2na+ + sio3 2- + h2o = na+ + hsio3 - +na+ + oh- sio3 2- + h2o = hsio3 - +oh- гидролиз по второй ступени идёт незначительно: nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh na+ + hsio3 - +h2o = h2sio3 + na+ + oh- hsio3 - +h2o = h2sio3 + oh- 2) нитрат бария - соль сильного основания и сильной кислоты. гидролизу не подвергается. реакция среды нейтральная (рн = 7) 3) сульфат меди - соль слабого основания и сильной кислоты. гидролиз по катиону, преимущественно по первой ступени, реакция среды кислая (ph < 7). 2cuso4 + 2h2o = (cuoh)2so4 + h2so4 2cu2+ + 2so4 2- + 2h2o = 2cuoh+ + so4 2- + 2h+ + so4 2- cu2+ + h2o = cuoh+ + h+ гидролиз по второй ступени идёт незначительно: (cuoh)2so4 + 2h2o = 2cu(oh)2 + h2so4 2cuoh+ + so4 2- + 2h2o = 2cu(oh)2 + 2h+ + so4 2- cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+