200 г хлорида натрия нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. полученный газ полностью растворили в растворе гидроксида натрия (№1) массой 280 г, который затем разбавили водой до 2000 мл. для полной нейтрализации 50 мл полученного раствора потребовалось еще 25 г 10-% раствора гидроксида натрия (№2). рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в испытуемом растворе (№1).

225

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Gesha11

Химия

4,7(79 оценок)

Nacl + h₂so₄ = nahso₄ + hcl↑ n(nacl) = n₁(hcl) hcl + naoh = nacl + h₂o n(hcl) = n(naoh) n(nacl) = m/m = 200 г/58,5 г/моль = 3,42 моль ⇒ n₁(hcl) = 3,42 моль m₂(naoh) = ω*m(p-pa) = 25*0,1 = 2,5 г -- масса гидроксида натрия в растворе №2 n₂(naoh) = m/m = 2,5 г./40 г/моль = 0,0625 моль, так как n(naoh) = n₃(hcl) = 0,0625 моль соляной кислоты содержится в 50 мл раствора, тогда 0,0625 моль hcl -- 50 мл х моль мл x = 0,0625*2000: 50 = 2,5 моль соляной кислоты содержится 2000 мл раствора, а растворили 3,42, тогда n₂(hcl) = 3,42 моль - 2,5 моль = 0,92 моль так как 0,92 моль соляной кислоты нейтрализовали гидроксидом натрия, то на нейтрализацию ушло 0,92 моль naoh m₁(naoh) = n*m = 0,92 моль * 40 г/моль = 36,8 г. ω(naoh) = m(naoh)/m(p-pa naoh) * 100% = 36,8г/280 г.* 100% = 13,14%