Сколько примерно литров водорода выделится при взаимодействии 65 г 20%-ной соляной кислоты с 15 г цинка?

240

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Сергей34678899944

Химия

4,7(24 оценок)

Дано: m(p-pa hcl) = 65 г ω(hcl) = 20% или 0,2 m(zn)=15 г найти: v(h₂) - ? решение: m(hcl) = m(p-pa hcl)×ω(hcl) = 65 г×0,2 = 13 г ∨(hcl) = m(hcl)/m(hcl) m(hcl) = 36,5 г/моль ∨(hcl) = 13 г/36,5 г/моль = 0,356 моль ∨(zn) = m(zn)/m(zn) m(zn) = 65 г/моль ∨(zn)=15 г/65 г/моль = 0,231 моль zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ из уравнения реакции: ∨(zn): ∨(hcl)=1: 2, а по условию ∨(zn): ∨(hcl) = 0,231: 0,356=1: 1,54, то есть соляная кислота взята в недостатке согласно уравнению реакции ∨(h₂)=¹/₂∨(hcl) = 0,5×0,356 моль = 0,178 моль vm=22,4 л/моль v(h₂) = vm*∨(h₂) = 22,4 л/моль×0,178 моль ≈ 4 л ответ: 4 л

maks123321456

Химия

4,5(34 оценок)

Zn+2hcl=zncl2+h2 m(hcl)=65×0,2=13г n(hcl)=13/36,5=0,37моль(нед.) n(zn)=15/65=0,23 моль(изб.) n(h2)=1/2n(hcl)=1/2×0,37=0,185моль v(h2)=0,185×22,4=4,144л