Ответы на вопрос:
"св-ва элементов, образованные ими простые и сложные тела, находятся в периодической зависисимости от значения их относительных атомных весов".
эту формулировку дал сам д.и. менделеев в 1869 году. она означает, что все элементы расположены последовательно, т.е. по возрастанию их атомных масс, причём через определённые интервалы - периоды - свойства элементов повторяются: так, литий - аналог натрия; натрий - калия и т.д. следует отметить, что они именно аналоги, их свойства не полностью тождественны! атомная масса последовательно возрастает, но свойства меняются монотонно, т.е. в периодах происходит постепенное нарастание неметаллических свойств, затем вновь следует металлы и опять происходит смена свойств простых веществ в периодах. объяснить это менделеев не мог, т.к. не было известно сложное строение атома.
в том же 1869 году менделеев напечатал свою версию периодической таблицы, которая является графическим отображением периодического закона. это был вариант длиннопериодной таблицы (18 групп и 7 периодов), мы же пользуемся сейчас короткопериодным форматом (8 групп и 7 периодов).
структура периодической таблицы:
в таблице 7 периодов, причём каждый разбивается на ряды (термин "ряд" малоупотребителен, т.к. смысла не имеет):
- 1-3 периоды малые, т.к. состоят только из одного ряда;
- 4-5 (большие, состоят из двух рядов, всего в каждом по 18 элементов)
- 6-7 (сверхбольшие, также состоят из двух рядов, но включают 32 элемента, причем лантаноиды и актиноиды выносят под низ таблицы в отдельные два семейства).
всего 10 периодов, около 113 элементов (известны новые элементы, которые идут после 110 дармштадтия - это рентгений 111, кеплерий 112, известен также 118 элемент, свойства которого мало изучены).
номер периода тождественен числу энергетических уровней в электронной оболочке атома, т.е. это номер главного квантового числа. иначе говоря, это энергия всех заполняющихся электронов на уровнях и подуровнях, так что по числу электронов определяется число элементов: например, 1 период - 2 элемента, 2 и 3 период - по 8 элементов и т.д.
в таблице также 8 групп, причём группа - это вертикальный ряд, объединяющий сходные по свойствам элементы. это сходство достигается одинаковым строением внешнего энергетического уровня (у всех элементов одной группы равное число валентных электронов), но каждая группа делится на:
- главную (включает элементы только малых периодов и сходные с ними элементы больших периодов).
- побочную (включает только элементы больших периодов).
номер группы также характеризует высшую степень окисления элемента и высшую валентность по кислороду.
Популярно: Химия
-
lfybk2001zp099tv19.03.2023 08:05
-
Kukitoria66627.03.2020 08:10
-
mira2314108.08.2020 18:56
-
vadolkaa03.08.2021 03:38
-
KOMAPyKOTA10.07.2021 07:12
-
k666goblin03.07.2020 12:57
-
Trusters200718.09.2020 16:14
-
jon1007959509.07.2020 22:37
-
nikaa1008.05.2020 09:43
-
Akureyri30.05.2022 09:59