Регистрация
Legend1111111
17.10.2021 16:02
Химия
Есть ответ 👍

Умоляю надо ! 2 1) напишите уравнения реакций получения гидроксидов натрия и калия 2) сколько известника необходимо взять для получения 14,8 г гашенной извести?

167
329
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vladikf01Vlad220
Vladikf01Vlad220
4,7(17 оценок)

1)

2na+2h2o=2naoh+h2

2k+2h2o=2koh+h2

2)

caco3=(t)=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2   - гашенная известь

решается с конца.найдем кол-во вещ-ва извести

n(ca(oh)2)=14,8/74=0,2 моль = n(cao)=n(caco3)

m(caco3)=0,2 моль * 100=20 г

ответ: необходимо 20 г известняка

Прша
Прша
4,6(66 оценок)
4p+5o2=2p2o5 количество (p)=0.09 моль по уравнению количество (p2o5)=0.05/2=0.045 моль масса (p2o5)=0,045*142=6,39г (142-это молярная масса оксида)

Популярно: Химия