Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца pb3o4 массой 68,5г и сколько грамм воды при этом образовалось. pb304+h2=pb+h2o

275

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikita22o

Химия

4,5(14 оценок)

Pb3o4 + 4h2 = 3pb + 4h2o n(pb3o4) = 68.5 г : 685 г/моль = 0,1 моль n(pb) = 3n(pb3o4) = 0.3 моль n(h2o) = 4n(pb3o4) = 0.4 моль m(h2o) = 0.4 моль * 18 г/моль = 7,2 г

elsem78

Химия

4,7(75 оценок)

Ну если перед элементами написана их масса(а ты не указал) то масса fes будт равна 2.6+2.8=5.4г т.к. существует закон сохранения масс масса вещества что вступила в реакцию будет равна массе того что