Краствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г раствора карбоната натрия. после этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 25% (плотность раствора 1,03 к/мл). определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

199

209

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Полькаа1642

Химия

4,7(24 оценок)

2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o n(hcl)/2 = n(na2co3) hcl + naoh = nacl + h2o n(hcl) = n(naoh) m(hc) = ω*m(p-pa) = 0,2*100 = 20 г. n₁(hc) = m/m = 20г./36,5 г/моль = 0,55 моль m(p-pa naoh) = 1,03 г/мл * 50 мл = 51,5 г m(naoh) = ω*m(p-pa) = 51,5 г * 0,25 = 12,875 г. n(naoh) = m/m = 12,875 г. / 40 г/моль = 0,32 мольn₂ (hcl) = n(naoh) = 0,32 мольn₃(hcl) = 0,55 моль - 0,32 моль = 0,23 моль n(hcl)/2 = n(na₂co₃ ) = 0,23 моль /2 = 0,115 мольm(na₂co₃) = n*m = 0,115 моль * 106 г/моль =12,19 г. ω(na₂co₃) = m( ω(na₂co₃)/m(p-pa) = 12,19 г/100 г. = 0,1219 или 12,19%