При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды. относительная плотность паров данного в-ва по водороду равна 43. а) определить формулу этого вещества б) укажите тип гибридизации углерода в) какие хим. св-ва характерны для данного в-ва

159

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

жасеке

Химия

4,4(19 оценок)

Можно решить проще- есть общие формулі углеводородов по ним можно решить формулу вещества находим массу масса водорода * плотность: 2*43=86 1) cnh2n+2=14n+2 2)cnh2n=14n 3)cnh2n-2= 14n-2 4)cnh2n-6=14n-6 подставляем в первую формулу: 14n+2=86 14n=86-2.14n=84 n=6 подошла первая формула следовательно формула в-ва с6н14 гексан sp3 гибридизация свойства: реакция замещения и горения

YourKarma396

Химия

4,6(48 оценок)

3ca(oh)2 + 2k3po4 = 6koh + ca3(po4)2 m(сa(oh)2)=w(ca(oh)2)*m(p-pa ca(oh)2)/100%= 1,5%*148 г/ 100%=2,22 г n(ca(oh)2)= m/m = 2,22 г / 74 г/моль = 0,03 моль n(ca3(po4)2)= 0,01 моль m(ca3(po4)2)= n*m = 0,01 моль * 310 г/моль = 3,1 г