Регистрация
zhenyazhitenko
30.03.2020 04:16
Химия
Есть ответ 👍

Решить по . при взаимодействии оксида серы (4) с раствором гидроксида натрия получен сульфит натрия массой 567г; выход продукта реакции составил 75%. какой объем сернистого ангидрида был использован? какую массу имеет такое количество газа? so2 + 2naoh = na2so4 +h2o

272
335
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kamiramasirovEasyran
kamiramasirovEasyran
4,4(100 оценок)

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

1. m(na2so3 теор) = m(na2so3 практ) / ƞ = 567 г / 0.75 = 756 г

2. n(na2so3) = m(na2so3 практ) / m(na2so3) = 756 г / 126 г/моль = 6 моль

3. n(so2) = n(na2so3) = 6 моль

4. v(so2) = n(so2) * vm = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

5. m(so2) = n(so2) * m(so2) = 6 моль * 64 г/моль = 384 г

ответ: v(so2) = 134.4 л , m(so2) = 384 г

Katya149555
Katya149555
4,7(49 оценок)
Азот порядковый номер 7. атомная масса 14 кислород порядковый номер 8. атомная масса 16

Популярно: Химия