Составьте уравнение реакции na в молекулярной и ионной формах, характер : 1) высшего оксида, 2) высшего гидроксида

182

454

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kabitskiyilya

Химия

4,5(75 оценок)

na2o + 2hcl -> 2nacl + h2o

na2o + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o

na2o + 2h(+) = 2na(+) + h2o

na2o + h2o = 2naoh

na2o + h2o = 2na(+) +

naoh + hcl = nacl + h2o

na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o

h(+) + = h2o

shyndari

Химия

4,4(91 оценок)

Дано: m(осадка)=78г. ω%(примесей в ai₄c₃)=4% m(техн.ai₄c₃ 1. запишем уравнение реакции: al₄c₃+12h₂o = 4al(oh)₃↓+3ch₄↑ 2. определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.: m(al(oh)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль n₁(al(oh)₃)=m(al(oh)₃)÷m(al(oh)₃)=78г÷78г./моль=1моль 3. по уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(ai₄c₃)=1моль n(al(oh)₃)=4моль по условию дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия: n₂(ai₄c₃)=n(ai₄c₃)хn₁(al(oh)₃)÷n(al(oh)₃) n₂(ai₄c₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль 4. определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль: m((ai₄c₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль m((ai₄c₃)=n₂(ai₄c₃)хm((ai₄c₃) m((ai₄c₃)=0,25мольх144г./моль=36г. 5. определим массу технического карбида алюминия: m(техн.ai₄c₃) = m(al₄c₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г. 6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.