Ответы на вопрос:
2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2↑ количество выделившегося so2 в реакции = 4,48(л) / 22,4(л/моль) = 0,2 моль. значит, по уравнению реакции, для его (so2) образования потребовалось 0,2 моль h2s. тогда масса сгоревшего h2s = 0,2(моль) х 34 (г/моль) = 6,8 г. но по условию взяли 7,48 г сероводорода. это означает, что во взятом сероводороде было примесей: 7,48-6,8 = 0,68 г массовая доля примесей ω=0,68(г)/7,48(г) = 0,091 или 9,1%. ответ: 9,1%.
Популярно: Химия
-
saksharovsasha26.12.2021 20:47
-
Кама2910200706.06.2021 17:14
-
Olgaekolesnik04.04.2022 23:02
-
mustafina199004.04.2022 10:36
-
sasha766624.05.2023 07:22
-
anetta356811.09.2021 01:08
-
molkes10.07.2022 01:48
-
natalipanshina22.05.2023 03:03
-
46hitman4622.11.2021 23:17
-
Артемка061024.06.2021 01:27