1.какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г натрия, содержащего 8% примесей при взаимодействии с серной кислотой. 2. 9 гр трехвалентного металла прореагировало с hcl образовав 11,2 л водорода. определите металл

219

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

51bai

Химия

4,8(49 оценок)

1) 2na + h2so4 = na2so4 + h2 m(na)ч = 150*0,92 = 138 г n(na) = m/m = 138/23 = 6 моль => n(h2) = 6/2 = 3 моль v(h2) = n*vм = 3*22,4 = 67,2 л 2) 2me + 6hcl = 2mecl3 + 3h2 n(h2) = v/vм = 11,2/22,4 = 0,5 моль n(me) = 0,5*2/3 = 0,33 моль m(me) = m/n = 9/0,33 = 27 г/моль это алюминий al