Определитель тип связи в следующих соединениях : аммиак ; оксид углерода; фторид цезия ; гидрид лития ; йодид калия

211

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lesanazyrova

Химия

4,6(37 оценок)

Аммиак-ковалентная полярная; оксид углерода-ковалентная полярная; фторид цезия-ионная; гидрид лития-ионная; йодид калия-ковалентная полярная

Лиза45111

Химия

4,6(38 оценок)

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. если между двумя атомами одинаковой или различной природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. на рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5] в соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6] степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами водорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7] для многоатомных частиц типа so2, со2, so, so и с8ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8] одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает связь в молекулах, называют валентными. число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов элементов, определяет их валентность. [9]