Чем отличаются: энергетический уровень от энергетической оболочки и энергетического слоя? чем отличается уровень от подуровня энергетические слои отличны от энергетического подуровня(или

284

437

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LELEGEG

Химия

4,7(3 оценок)

Уровень это номер периода 1 период - 1 уровень подуровень s облако 2 период - 2 уровня, подуровни s и p облака 3 период - 3 уровня, подуровни s,p,d -облака и т.д. 1 эн. слой имеет только 1 подуровень-s 2 эн. слой - два 1 - s 2-s ,p 3 эн слой - три 1-s,2 s,p,3-s,p,d вообщем слои(уровни) более крупные и делятся на подуровни

MrDuster

Химия

4,4(88 оценок)

Дано: m(cасо₃)гр. = 10 г v(hcl) = 400 мл; см(hcl) = 0,5 m; v(naoh) = 160 мл; см(нcl) = 0,1м найти: w(сасо₃)ч решение: реакции: а) сасо₃ + 2нсl = cacl₂ + со₂↑ + н₂о. (+ полное удаление со₂ при нагревании) б) нсl + naoh = nacl + h₂о (оттитровываем только избыток соляной кислоты, т.к. считаем, что со₂ удален полностью и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет) 1) найдем избыток кислоты ( количество) после реакции, определенный с щелочи. по уравнению реакции б) нcl и naoh реагируют моль на моль. n₁(hcl) = n(naoh) = cм(naoh)*v(naoh)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля) 2) найдем количество добавленной вначале кислоты. кислоты: n₂(hcl) = cм(hcl)*v(hcl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля) 3) найдем количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции а) n₃(hcl) = n₂(hcl) - n₁(hcl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля) 4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию: по а) n(caco₃) = n₃(hcl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля) 5) найдем массу этого чистого карбоната кальция: молярная масса м(сасо₃) = 4)+12+3*16=100 (г/моль) m(caco₃)ч = n(caco₃)*m(caco₃) = 0,092*100 = 9,2 (г) 6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в образце: w(сасо₃)ч = m(сасо₃)ч/m(сасо₃)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92% ответ: w(сасо₃)ч = 92%