Влаборатории было получено 18 г уксусного альдегида из 23 г этилового спирта. сколько процентов составит это от теоретически возможного выхода?

253

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

STOORIK

Химия

4,4(92 оценок)

дано: m(ch3coh) = 18 г.m(c2h5oh) = 23 г.найти: w(ch3coh) - ? решение: уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так: c2h5oh =[o]= ch3coh + h2oнам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую и сравнить их.массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными способами: n(c2h5oh) = m(c2h5oh) / m(c2h5oh) = 23 / 46 = 0,5 мольмы нашли количество вещества альдегида. теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта получается 1 моль альдегида( 1: 1)тогда, n(ch3coh) = n(c2h5oh) = 0,5 мольтеперь можно найти массу альдегида( теоретическую): m(ch3coh) = n(ch3coh) * m(ch3coh) = 0,5 * 44 = 22 г.выход продукта от теоретически возможного: w(ch3coh) = 18 / 22 = 0,82 (82%)ответ: 82%