Регистрация
аринка129
23.08.2022 15:25
Химия
Есть ответ 👍

Краствору,содержащему 10,4 г хлорида бария прилили раствор,содержащий 9,8 г серной кислоты .определить массу выпавшего осадка сульфата бария.

128
292
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Человек12888888888
Человек12888888888
4,6(87 оценок)

дано: m(раствора) = 80 г; w% (bacl2) = 6.5 %; найти: m(осадка)

1) m(bacl2) = m(раствора)*w% (bacl2)/100%= 80*6.5/100=5,2 г

2) bacl2 +h2so4=baso4 (осадок) + 2hcl

нам известно, что хлорида бария 5,2 г, 1 моль, а его м = 208 г/моль =208 г

нам неизвестно, сколько осадка, ставим икс. 1 моль его, а м =233 г/моль =233 г

это пропорция, поэтому получаем х= 5,2*233/208 = 5,825 г

Aleluyarew
Aleluyarew
4,7(50 оценок)

474 г

Объяснение:

m(K2SO3) = ?

n(KOH)=6 моль

2KOH+SO2=K2SO3+H2O

n(K2SO3)=6\2=3 моль  

M(K2SO3)=39*2+16*3+32=158

m(K2SO3)=M*n=158*3=474 г

Популярно: Химия