Решить электронным : hno₃ + cu = cu(no₃)₂ + h₂o + no cuo + nh₃ = n₂ + cu + h₂o cus + o₂ = cuo + so₂ и еще объясните, как это делать вообще. слишком сложна жизнь т̶у̶п̶ы̶х̶ гуманитариев, не шарящих в .
290
399
Ответы на вопрос:
8hno₃ + 3cu = 3cu(no₃)₂ + 4h₂o + 2no cu⁰ - 2e = cu⁺² x3 в-ль n⁺⁵ + 3e = n⁺² x2 о-ль 3cuo + 2nh₃ = n₂ + 3cu + 3h₂o cu⁺² + 2e = cu⁰ x3 о-ль 2n⁻³ - 6e = n2⁰ в-ль 2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂s⁻² - 6e = s⁺⁴ x2 в-ль o2⁰ + 4e = 2o⁻² x3 о-ль для начала расставляете мысленно или прямо в уравнении, как удобно, степень окисления всех элементов, если совсем не понимаете, что да как. смотрите, какие элементы поменяли свои степени окисления в ходе реакции. чаще всего бывает два элемента. иногда больше, но там принцип тот же. выписываете в начальном и конечном состоянии и смотрите, где как изменилась. если уменьшается на какое-то кол-во электронов, то в левой части их прибавляют. если ст.ок. наоборот увеличивается, то отнимаете. если простое вещество состоит из двух атомов (например, o2, cl2, n2 и т. то количество отданных/принятых электронов удваивается и в другой части равенства обязательно должен стоять коэффициент перед элементом. (см.2ой и 3ий примеры) далее, количество отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, а значит если цифры разные, домножаем, чтобы было количество одинаковое. (тоже есть в примерах) т.е. не обязательно друг на друга перемножать, как в 1ом, а можно, как во третьем. теперь можно ставить коэффициенты в самом уравнении - сначала ставим у ключевых элементов, тех, которые меняли ст.ок, потом начинаем уравнивать. подсчитываем, чтобы с левой и правой стороны было одинаковое количество всего, последними, как правило, подсчитываются кислород и водород. если есть дублирующиеся элементы, как к примеру в 1ом, то коэффициент ставится у формы, изменившей ст.ок. сначала у no - 2, потом у cu(no3)2 уже не 2, а 3, поскольку там есть медь. а потом уже подсчитывается количество азота справа и ставится соответствующая цифра у hno3. последней смотрится вода. в данном случае здесь 4. проще всего посмотреть по азотке, у которой 8. там 1 водород, а в воде 2. тот, кто получает электроны - окислитель, а кто отдаёт - восстановитель. я надеюсь, хоть немного понятно?
1. увеличить концентрацию nocl 2. уменьшить концентрацию no и cl2 3. уменьшить давление
Популярно: Химия
-
anonim19703.10.2022 05:25
-
MadalinaT24.12.2020 19:01
-
юля1510221.09.2020 12:35
-
RedomR08.02.2020 05:14
-
sernarikate14.05.2021 15:45
-
seidalisteam11.01.2020 06:28
-
larsab26.02.2023 03:43
-
288090506.11.2022 20:27
-
РыбкаНемо10.03.2023 18:24
-
prosto5204.06.2023 20:56