Масса оксида серы(iv), образовавшегося при сжигании 32 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода, равна выберите один из 4 вариантов ответа: 1) 182 г 2) 91 г 3) 64 г 4) 34 г

176

309

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

СвятойТапочек

Химия

4,5(64 оценок)

2h₂s + 3o₂ → 2so₂ + 2h₂o v(h₂s) = 32 л m(so₂) – ? решение: n = v/vm, где v - данный объём, vm - молярный объём (для газов всегда 22,4 л/моль) n(h₂s) = 32/22.4 = 1,43 моль по уравнению реакции видим, что количество вещества h₂s равно количеству вещества so₂, т.е. n(h₂s) = n(so₂) = 1,43 моль m = m * n, где m - молярная масса (для so₂ = 32+16*2 = 64 г/моль), n - количество вещества m(so₂) = 1,43 * 64 ≈ 91 г ответ: 2) 91 г