Регистрация
vikailyina2003
06.11.2021 08:02
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты.

139
314
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vkarant2016l
vkarant2016l
4,7(73 оценок)

1) сасо3 + 2нсl = cacl2 + co2 + h2om(сасо3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)2) n (сасо3) = 900 / 100 = 9 (моль)3) m(cacl2 ) = 9*m(cacl2) = 9*111= 999 (г)

shakenovdarhan
shakenovdarhan
4,8(72 оценок)

1) сасо3 + 2нсl = cacl2 + co2 + h2om(сасо3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)2) n (сасо3) = 900 / 100 = 9 (моль)3) m(cacl2 ) = 9*m(cacl2) = 9*111= 999 (г)

даша20088
даша20088
4,4(32 оценок)

2А 1Б 3ВГ

Объяснение:

1/ среда кислая, если соль образована слабым основанием и Сильной Кислотой

2/ щелочная, если соль образована Сильным Основанием и слабой кислотой

3/ нейтральная если соль образована сильным основанием ислабой кислотой

Популярно: Химия