Люди ! требуется получить 1,12г железа реакцией восстановления оксида железа (3) водородом, который получается при взаимодействии алюминия с серной кислотой. какая масса алюминия для этого потребуется? какая масса соли образуется? ответ: м(al)=0,54г; м(соли)=3,42г

227

353

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GretaD

Химия

4,6(84 оценок)

Реакция для получения железа fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o считаем количество вещества железа 1.12/56 = 0.02 моль. водорода в 1,5 раза больше, т.е. 0.03 моль. пишем вторую реакцию 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 алюминия в полтора раза меньше чем водорода т.е. 0.02 моль, значит масса 0.02*27 = 0.54 г. считаем массу соли, которой в 3 раза меньше чем водорода т.е. 0.01 моль. 0.01*342 = 3.42 г. ответ: 0.54 грамма, 3.42 грамма.

Babl11

Химия

4,5(11 оценок)

Ca(oh)2 +2hcl = cacl2 +2hcl +2h2o (1) caco3 +2hcl = cacl2 +co2+h2o (2) mca(oh)2= 74 mcacl2 = 111 mcaco3 = 100 газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция 1) из 100 г caco3 получается 22.4 л co2 из х г caco3 получается 0.448 л co2 х=100*0,448/22,4= 2 г 2.сколько г cacl2 получается в результате 2 реакции из 100 г caco3 получается 111г cacl2 из 2г caco3 получается х г cacl2 х= 2*111/100 = 2.22 г 3) сколько cacl2 получилось в результате 1 реакции 14.24 - 2.22 = 12.02 4) сколько взяли ca(oh)2 из 74 г ca(oh)2 получается 111 г cacl2 из х г ca(oh)2 получается 12.02 г cacl2 х=74*12.02/111 = 8,01 г ответ в исходной смеси было: 8.01г ca(oh)2 и 2г caco3