Какова масса оксида фосфора (v), полученного при сжигании 2 моль красного фосфора?
136
222
Ответы на вопрос:
4p+5o2=2p2o5, mr(p2o5)=2*31+5*16=142,m(p2o5)=142г/моль. по уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_xмоль p2o5. x=2*2/4=1моль(p2o5). находим массу p2o5: m=m*n, m=142*1=142г(p2o5).ответ: 142г p2o5.
1) 4р + 5о2 = 2р2о5
2) n(р2о5) = 2моль/2 = 1 моль
3) m(р2о5) = n*m = 1 * 142 = 142 г
ответ: m(р2о5) = 142 г
Популярно: Химия
-
sanyok50512.06.2023 21:47
-
Jujuliliaa08.03.2022 05:28
-
kristya041424.12.2021 12:45
-
Андре12720.10.2021 12:10
-
stesin76104.09.2021 17:06
-
ArseniiB121.04.2020 12:38
-
notcloud22831.05.2021 09:32
-
evakozyreva0312.04.2021 20:18
-
Есенин626113.05.2022 18:55
-
leafkKuro20.07.2021 00:04