Вводный раствор сульфата меди поместили две медные пластинки массой 10г каждая . к подключили к ним источник постоянного тока. через некоторое время пластинку, служившую при электролизе анодом, растворили в азотной кислоте, добавили к полученному раствору избыток гидроксида натрия и получили 2,45г cu(oh)2. чему равна масса катода после электролиза? решите )

131

343

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Markich7770777

Химия

4,4(75 оценок)

1. находим количество вещества cu(oh)_2. n = m/m = 2.45/98 = 0.025 моль (м - молярна масса cu(oh)_2). 2. по формуле вещества мы видим, что меди там тоже 0.025 моль, а значить столько же анодной пластинки осталось после электролиза. 3. считаем массу оставшегося анода. m(cu) = n·m = 0.025·64 = 1.6 г. 4. вся остальная часть анода (10 - 1.6 = 8.4 г) осела на катоде. 5. значит масса катода 10 + 8.4 = 18.4 г. ответ: 18.4 грамма

Derbeshto

Химия

4,5(40 оценок)

24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 47 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s14 d10 57 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 58 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 72 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 81 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1