Уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ n2+3h2=2nh3+92 кдж. смесь азота с водородом общим объёмом 450 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака . в результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10%. рассчитайте количество теплоты, выделившееся в результате реакции

216

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yan132142

Химия

4,8(96 оценок)

N2+3h2-> 2nh3+92 кдж n=v\vm vm=22,4 дм3\моль n(n2,h2)=450\22,4=20,089 моль d1=m(n2,h2)\m(h2) m(h2)=2 г\моль m(n2,h2)=2*3,6=7,2 г\моль m=n*m m(n2,h2)=7,2*20,089=144,641 г пусть n(n2)=x моль, а n(h2)=y моль, тогда m(n2)=28*x г, а m(h2)=2*y г. составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений: n(h2)=16,071 моль n(n2)=4,01 моль пусть n - количество азота, вступившего в реакцию. n(n2,h2,nh3)=20,089-4n+2n=20,089-2n моль d2=1,1*3,6=3,96 m(n2,h2,nh3)=3,96*2=7,92 г\моль масса веществ в реакторе не меняется. тогда: 7,92*(20,089-2n)= 144,641159,105-15,84n=144,641 -15,84n=-14,464 n=14,4\15,84=0,913 ∈ n1(n2) q=0,913*92=84 кдж